STAVBA ATOMU
ATOM-je elektricky neutrální
-je to základní stavební částice všech látek
-počet elektronů a protonů je stejný
-nejmenší částice, kterou jde vytvořit chemickou cestou
-atomos= nedělitelný
-tento pojem zavedl Démokritos
-Démokritos uvažoval, že pokud bychom do nekonečna dělili hmotu, dostaneme nic.
Z ničeho ovšem nejde vytvořit věc, proto dospěl k závěru, že každý materiál je tvořen
z neviditelných částic.
-je tvořen–jádrem-kladně nabité
-elektronovým obalem-záporně nabitý
–poloměr atomu-10-10m
–poloměr jádra-10-15 – 10-14 m
ATOMOVÉ JÁDRO-kladný náboj
-složeno z protonů a neutronů-tzv. nukleony
-částice jsou směstnány velmi blízko u sebe, proto jsou od sebe protony velmi silně odpuzovány
-interakce mezi neutrony jsou silnější, díky čemuž drží atomové jádro dohromady
-jádro drží pohromadě díky vazebné energii, která je mírou stability jádra. Jedná se o energii, která je potřeba k překonání vazebných sil v jádře a rozložení jádra na jednotlivé nukleony. Čím je vazebná energie jádra větší, tím je jádro stabilnější
-vazebná energie jádra je totožná s energií, která se uvolnila při vzniku jádra z nukleonů
-protony-p+
-společně s neutrony tvoří jádro atomu
-označujeme je jako nukleony
-mají kladný náboj
-klidová hmotnost – 1,67.10-27 kg
-náboj- 1,6.10-19 C
-neutrony-n0
-společně s protony tvoří jádro atomu
-označujeme je jako nukleony
-mají neutrální náboj
-klidová hmotnost – 1,67.10-27 kg
-protonové číslo-Z
-udává počet protonů v jádře
-nukleonové číslo-A
-udává počet nukleonů
-tzv. hmotnostní číslo
-když od A odečteme Z, získáme počet neutronů v jádře
-nuklid– má stejné protonové i nukleonové číslo
-izotop-má stejné protonové a jiné nukleonové číslo
-většina prvků má dva a více izotopů
-monoizotopické prvky– mají pouze jeden izotop
-F, Na, Al
ATOMOVÝ OBAL– je záporně nabitý
-je tvořen elektrony
-většina elektronového obalu je prázdná, elektrony tvoří jen nepatrně malou část obalu
-je mnohonásobně větší, než je atomové jádro
-je mnohem lehčí, než je jádro
-jeho hmotnost představuje pouhé 1% hmotnosti atomu
-elektrony se nacházejí v orbitalech, což jsou místa s vysokou pravděpodobností výskytu elektronů
-elektron-e–
-má záporný náboj
-tvoří obal atomu
-klidová hmotnost- 9,1.10-31 kg
-náboj- -1,6.10-19 C
THOMPSONŮV MODEL-tzv. pudingový model
-první pokus o popis atomu
-Thompson jako první objevil elektrron
-r.1898
-Thomson přirovnával atom k pudingu, do kterého jsou vmíchány rozinky (elektrony)
RUTHERFORDŮV MODEL ATOMU-tzv. planetární model
-r. 1911
-předpokládalo se, že se elektrony pohybují kolem jádra po
kružnicích
-inspirací pro tento model byla sluneční soustava, kde slunce
představovalo jádro a jednotlivé planety potom elektrony, které
kolem něj krouží
-Rutherfordovy elektrony by kroužily kolem jádra, které by je
k sobě neustále přitahovalo až by je pohltilo. To se ovšem ve
skutečném světě neděje, takže se ani tento model neujal.
BOHRŮV MODEL-doplňuje planetární model
-r. 1913
-popisuje atom vodíku
-říká, že se elektrony pohybují po stacionárních kruhových drahách bez vyzařování
energie
-Energie se vytváří pouze při přechodu elektronu z jedné kvantové dráhy na druhou
-energie se uvolňuje v kvantech, tedy ne postupně, ale po určitých celcích
PLANETÁRNÍ SOMMERFELDŮV MODEL-popisuje i složitější atomy
-u složitějších atomů nejsou dráhy elektronů pouze kruhové ale také eliptické
-každý elektron je charakterizován čtyřmi kvantovými čísly
KVANTOVĚ MECHANICKÝ MODEL- uvažuje, že elektrony mají částicové i vlnové vlastnosti, toto je
označováno jako dualismus
-1926
-u mikročástic nelze současně určit jejich hybnost a polohu, což
označujeme jako princip neurčitosti
-nejsme schopni určit v jaké oblasti se elektron nachází, ale pouze
pravděpodobnost s jakou se elektron v dané oblasti nachází
-orbital je oblast, ve které se elektron nachází s pravděpodobností
okolo 90-95 %