VODÍK

VAZBY-jednoduchá kovalentní vazba

-jednovazný

-může vystupovat jako kladná i záporná část molekuly

-vodíková vazba-vzniká mezi molekulami se silně polárními vazbami

-zesiluje mezimolekulární vazby

-schopnost vytvářet kovové hybridy- H může vstupovat do krystalových struktur kovů

VÝSKYT- hl. ve vesmíru

-elementární vodík- vyskytuje se málo

-ve vzduchu

-vázaný- voda, úhlovodíky, uhlí, většina organických látek

PŘÍPRAVA– 1) rozpouštění neušlechtilých kovů v kyselinách: Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂

2) rozklad iontových hydridů vodou: CaH₂ + H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂

3) elektrolýzou vody:-dost nákladná

4) Termickým rozkladem methanu:- při 1200°C

-vznikají také saze

-CH₄ = C + H₂

5) oxidací zemního plynu vodní párou: CH₄ + H₂O= CO + H₂

6) dehydrogenací nasycených alicyklických úhlovodíků

7) z vodního plynu

VLASTNOSTI– nejjednodušší prvek

-uchovává se v lahvi s červeným pruhem

-bezbarvý plyn bez chuti a zápachu

-lehčí než vzduch

-snadno se slučuje s většinou prvků (hl. za zvýšené teploty)

-explozivní při zvýšeném osvětlení

-má redukční vlastnosti, u sloučenin s malou elektronegativitou oxidační

-hoří bleděmodrým plamenem

-atomární vodík-mnohem reaktivnější

-vzniká při rozpouštění neušlechtilých kovů v bezkyslíkatých kys.: – H ve stavu zrodu

-Zn+2HCl= ZnCl₂ + 2H

SLOUČENINY– hydridy- označení pro sloučeniny H s jinými prvky

-I) Iontové- tvoří prvky 1. a 2. skupiny

-mají charakter solí

-bezbarvé krystalické látky

-silné redukční činidla

-chemicky a termicky nestabilní

14. II) Molekulové- tvoří prvky 14. až 17.skupiny

-kyselost roste zleva doprava

-stabilita roste zdola nahoru

-většinou plyny

III) Polymerní- tvoří většina prvků 12.a 13.skupiny

-spojení se uskutečňuje vodíkovými vazbami

1. IV) Kovové- tvoří většina d-prvků

-jsou podobné slitinám

-šedé až černé pevné látky

-elektricky vodivé

IZOTOPY-deutherium- ₁ ²H-jádro složeno z protonu a neutronu

-těžký vodík

-tvoří těžkou vodu- používá se v elektrárnách

-tritium- ₁ ³H-jádro složeno z protonu a dvouneutronů

– radioaktivní vodík

UŽITÍ-redukční činidlo

-palivo budoucnosti

-ztužování tuků

KYSLÍK

VAZBA-kovalentní vazby mají iontový charakter

1. Vytváří 2 kovalentní vazby- např. H₂O
2. Vytvoří jednu kovalentní vazbu a získá 1e^— :např. OH^–
3. Vytvoření 3 vazeb za ztráty e^— :např. H₃O⁺

VÝSKYT-nejrozšířenější prvek na Zemi

-volný-v atmosféře

-vázaný-biogenní prvek

-ve vodě

-v zemské kůře

PŘÍPRAVA: 1)termickým rozkladem oxidů ušlechtilých kovů: 2Ag₂O= 4 Ag + O₂

2) termickým rozkladem některých peroxidů: 2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂

3) termickým rozkladem solí oxokyselin: 2 KClO₃= 2 KCl + 3 O₂

4) reakcí vyšších oxidů s koncentrovanou kyselinou sírovou: 2 MnO₂ + 2 H₂SO₄= 2 MnSO₄ + 2 H₂O + O₂

5) elektrolýzou vody

6) destilací kapalného vzduchu

VLASTNOSTI-uchovává se v lahvích s modrým pruhem

-bezbarvý plyn bez chuti a zápachu

-kapalný a tuhý je zbarvený domodra

-těžko zkapalnitelný

-málo se rozpouští ve vodě (s teplotou rozpustnost klesá)

-vysoká reaktivita-silně exotermické reakce

-často dochází k hoření- nutno zahřát na zápalnou teplotu

-chová se jako oxidační činidlo

UŽITÍ– svařování a řezání kovů

– v lékařství- dýchací přístroje

– raketové palivo

– výroba železa

ALLOTROPICKÉ MODIFIKACE-atomový kyslík- O

-molekulový kyslík- O₂

                                                                            -Ozón- O₃

-velmi reaktivní

– O+ O₂= O₃

-vyrábí se ozonizací- působení elektrického výboje na O

-dosti jedovatý plyn silného zápachu

-velmi silné oxidační činidlo

-silné dezinfekční účinky

SLOUČENINY- oxidy-binární sloučeniny

-kyslík má oxidační číslo –II

-tvoří velkou část zemské kůry

-strukturní typy- Iontové

– atomové

– molekulové

-polymerní

-acidobazicita- zásadotvorné- reagují s vodou za vzniku hydroxidů

-kyselinotvorné- reagují s vodou za vzniku oxokyselin

-amfoterní- vytváří soli s kyselinami i hydroxidy

-netečné- nevytváří kyseliny, zásady ani soli

-peroxidy-kyslík má oxidační číslo –I

– peroxid vodíku- H₂O₂

-oxidační i redukční účinky

-dezinfekce

SLOUČENINY

VODA– nejběžnější a nejrozšířenější chemická sloučenina

-3 skupenství- pevné-led

-kapalné-voda

-plynné-pára

-polární rozpouštědlo-rozpouští polární látky

-druhy-a)sladká

b)slaná

1) užitková

2) pitná-úprava-mechanicky- čištěna pískem

-chemicky

1. I) atmosférická- kondenzací vodní páry v atmosféře
2. II) povrchová- dostala se při srážkách na povrch země
3. IV) podzemní voda- obsahuje rozpuštěné soli

A)měkká voda- málo minerálů

-mýdlo dobře pění

1. B) tvrdá voda- hodně minerálů

-změkčovadla- soda, calgon

-tvrdost- přechodná-odstraňuje se převařením

-trvalá- odstraňuje se sodou (Na₂CO₃)

VZDUCH- složení- 72% dusík

-30% kyslík

– 1% vzácné plyny

-oxid uhličitý

-užití- oxidační činidlo

-zdroj kyslíku, vzácných plynů a dusíku

-chlazení

-zahřátý vzduch- horkovzdušné balóny